Čo znamená interná energetická zmena?

Na niekoľko storočí sa vedci fyzikyPredpokladá sa, že teplota je určená prítomnosťou neviditeľnej a beztukovej substancie tepla v plynoch. Bola predložená veľa teórií, vysvetľujúcich jej pohyb v rámci hmoty a medzi rôznymi objektmi. Iba M.V. Lomonosov dokázal vysvetliť skutočnú podstatu hmoty a vytvoriť molekulárno-kinetickú teóriu plynov. Vo svojich argumentoch a výpočtoch sa mu podarilo dokázať, že v prírode nie je žiadne teplo. Teplota závisí od rýchlosti chaotického pohybu molekúl. Zaviedol koncept vnútornej energie a vysvetlil, ako sa mení v reálnom procese.

Aké argumenty viedli MV. Lomonosov na dôkaz molekulárno-kinetickej teórie plynov

Prvýkrát vyjadril predpoklad, žev prírode neexistuje žiadne teplo, stretol sa silný odpor ctihodných vedcov tohto obdobia. Všetci poznali prítomnosť tepla a začínajúci výskumník - nie. Potom na stretnutí s nemeckými a britskými fyzikmi bolo povedané: "Drahí učitelia. Odkiaľ pochádza kalória v tele kravy? Jedla studenú trávu a potom sa jej telo oteplilo z toho, že sa objavili vnútorné energetické zmeny. Odkiaľ pochádza? A vznik tepla v tele je vysvetlený skutočnosťou, že tráva má chemickú energiu, ktorú telo zvieraťa premenilo na toto teplo. Preto pozorujeme fenomén prenosu energie z jedného štátu do druhého. " Bol počúvaný a spýtal sa desiatok otázok. V dôsledku diskusie bol tiež formulovaný zákon o energetických zmenách (nazývaný aj zákon o zachovaní energie), ktorý uznal všetci prítomní. Neskôr bola zverejnená malá zbierka hypotéz, ktorá bola prvou publikáciou, v ktorej bola rozpoznaná molekulárno-kinetická teória plynov.

Čo dalo výskumníkom teóriu MV. Lomonosov

Dnes sa zdá, že v termodynamike všetkoje to logické. Treba však pripomenúť, že od prvých predpokladov až do súčasnosti prešlo viac ako 250 rokov. Francúzsky výskumník J. Charles objavil zákon proporcionality rastu tlaku so zvyšujúcou sa teplotou plynu. Potom vysvetlil zmenu vnútornej energie plynu pri zahrievaní. Odvodil svoj vzorec. Jeho výskum za posledných 20 rokov, pokračoval Gay-Lussac, ktorý vyšetroval ohrev plynu pod konštantným tlakom. Sledoval, ako sa piest, nachádzajúci sa vo vnútri skleneného valca, zmení svoju polohu, keď sa ohrieva a ochladzuje. Tu prišiel veľmi blízko k objaveniu konceptu plynovej konštanty. Nepoužil výskum, ktorý urobil Robert Boyle pred 140 rokmi. Len práca Mariotte, vykonaná neskôr a formulovaná v Boyle-Mariottovom zákone, pomohla Benoisovi Paulovi Emileovi Clapeyronovi formulovať prvú koncepciu rovnice stavu ideálneho plynu.

Po 40 rokoch D.I. Mendeleev doplnil rovnováhu štátu s výsledkami jeho štúdií. Teraz zákon Kliperon-Mendeleev je základom pre termodynamiku celého sveta. Matematicky určuje zmenu vnútornej energie z teploty plynu. Objav základných zákonov potvrdil aj prax. Vytvorili sa termické stroje, ktoré pracujú na termodynamických cykloch Otto, Diesel, Trinkler a ďalších vedcov.

Až na začiatku XX storočia bol zhrnul skúsenosti predchodcov a napísal učebnicu o molekulovej fyziky a inžinierske termodynamiky, ktoré sú prehľadne a logicky stanovenými celý rad objavov.

Niekoľko slov o práve ideálneho plynu

pV = MRT

Dnes, keď odvodzujeme akékoľvek závislostiPoužije sa rovnica stavu ideálneho plynu. Nikto nie je v rozpore s parametrami, ktoré vstupujú do nej, ktoré majú celkom jasné pojmy. Závery zo základného zákona o plyne dávajú ďalší dôležitý vzorec charakterizujúci zmenu vnútornej energie:

dU = cvDT,

tu dU je rozdiel odchýlky internéhoenergia a cv je špecifické teplo plynu pri konštantnom objeme. V dôsledku diskusie o povahe plynovej konštanty R sa zistilo, že charakterizuje prácu plynu pri konštantnom tlaku.